高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率知識點
化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速率)，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。以下是育路小編為大家整理的化學(xué)反應(yīng)速率知識點，請大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。
�、贊舛龋浩渌麠l件不變時，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大;減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是物質(zhì)的濃度的變化使單位體積里活化的分子數(shù)發(fā)生變化，分子有效碰撞的幾率發(fā)生了變化。
�、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，增大壓強，增大化學(xué)反應(yīng)速率，壓強越大化學(xué)反應(yīng)速率越大;減小壓強，減小化學(xué)反應(yīng)速率，壓強越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是氣態(tài)物質(zhì)濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?降低溫度使一些活化分子釋放能量變?yōu)槠胀ǚ肿印?/p>
�、艽呋瘎簩τ谀承┗瘜W(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。原因是催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
�、莞鳁l件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大小是：催化劑>溫度>濃度=壓強。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。
�、迣瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響除以上四點外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等等會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
化學(xué)反應(yīng)速率知識點的全部內(nèi)容就是這些，希望對大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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