滬科版高二化學(xué)上冊第十章酸堿滴定知識點

 　用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。下面育路小編帶來了滬科版高二化學(xué)上冊第十章酸堿滴定知識點，一起來復(fù)習(xí)吧!

　　【知識點1】酸堿中和滴定的概念及原理

　　1、概念：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)溶液的方法稱為酸堿中和滴定。

　　+-2、原理：酸提供的H和堿提供的OH恰好完全反應(yīng)

　　+-3、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+ OH =H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng))。

　　定量關(guān)系：n(H+)=n(OH-)

　　若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則有 n酸=n堿，C酸. V酸 = C堿. V堿

　　【知識點2】酸堿中和滴定管

　　1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點：上端標注有________，_________，___________。

　　酸式滴定管---玻璃活塞，用于裝______，_______,______溶液

　　堿式滴定管---帶有玻璃球的橡膠管，用于裝_______溶液

　　2、滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL等，注意與量筒(無0刻度)比較;

　　3、精確度：0.01ml，取到小數(shù)點后兩位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估計值(注意與量筒(0.1ml)比較)。

　　4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

　　5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

　　6、滴定時，左手控制活塞、右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

　　7、滴定終點的判斷：當(dāng)最后一滴液體滴下后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。

　　8、再次進行滴定時，一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處，以免滴定時液體不足。

　　9、實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)

　　【知識點3】酸堿指示劑的選擇

　�、俪Ｓ弥甘緞┑淖兩�范圍

　　②指示劑的選擇原則

　　A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH

　　B、顏色變化明顯。

　　常用中和滴定指示劑：_______ ________

　　③指示劑的用量：________滴

　�、艿味ńK點確定：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點。

　　【知識點4】酸堿中和滴定操作

　　1、基本儀器有：滴定管(酸式和堿式)、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶(可裝待測液，也可裝標準液)、燒杯(盛廢液，不能裝待測液)

　　2、酸堿中和滴定操作程序

　　(1)滴定前的準備

　�、�.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.

　�、�.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次，每次3—5ml

　　錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.

　　③.用滴定管分別裝入標準液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù)。

　　(2)滴定

　　①.取25.00mL鹽酸待測液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2—3滴.

　�、�.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氫氧化鈉標準溶液，右手搖動錐形瓶(使溶液混合均勻)，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化

　�、�.確定滴定終點，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。

　�、�.讀數(shù)

　　滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù);

　　滴定管保持垂直;

　　視線與凹液面的最低點持平;

　　讀數(shù)至0.01mL，小數(shù)點后面第一位是精確值，第二位是估計值。

　　⑤.重復(fù)操作2—3次.

　�、�.數(shù)據(jù)處理(剔除誤差較大的數(shù)據(jù)).

　　【知識點5】酸堿中和滴定誤差分析

　　1. 根據(jù)c(待測)=c(待測)V(標準) V(標準)

　　因c(標準)與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，及分析結(jié)果。

　　強酸滴定強堿誤差分析：標準液體積偏大，實驗結(jié)果就偏大，反之，實驗結(jié)果偏小

　　2. 常見誤差

　　用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有：

　　1、下列操作會使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高：

　�、俚味ㄇ拔磁懦龤馀荩�滴定后氣泡消失;

　�、诘味ㄇ案┮曌x數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;

　�、塾糜锌潭鹊囊埔汗芤埔簳r仰視讀數(shù);

　�、艿味ü芪从脴藴室簼櫹�，直接盛放標準液;

　�、蒎F形瓶用水洗后又用待測液潤洗;

　　⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;

　�、叩味〞r，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲;

　　⑧標準液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)：

　�、針藴室号渲坪煤�，倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。

　　2、下列操作會使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低：

　�、俚味ㄇ盁o氣泡，滴定終了有氣泡;

　�、诘味ㄇ把鲆曌x數(shù)，滴定后俯視讀數(shù);

　　③有刻度的移液管移液時俯視讀數(shù);

　�、艿味ü芑蛞埔汗芪从么郎y液潤洗就直接量取待測液;

　　⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;

　�、薮郎y液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);

　　⑦錐形瓶搖動時，有待測液濺出;

　　⑧待測物是固體，稱量時，已吸潮;

　　⑨近終點時，就停止振蕩錐形瓶;或確定終點過早;

　　⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。

　　3、下列操作對滴定結(jié)果無影響：

　�、馘F形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液;

　�、谙蝈F形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀。

　　1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

　　2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力，而不是指酸堿中和后溶液的pH=7

　　3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強酸和強堿之間的滴定，在化學(xué)計量點(滴定終點)前后，溶液的pH會發(fā)生突變，這種突變對于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。

　　4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液(藍線)：酚酞、甲基紅;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液(紅線)：甲基紅。

　　5、弱酸滴定強堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強酸滴定弱堿則選擇甲基橙。

　　6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標，描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點附近pH會發(fā)生突變，因此選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┚湍軠蚀_判斷滴定終點;另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。

　　滬科版高二化學(xué)上冊第十章酸堿滴定知識點就總結(jié)到這里了，希望能幫助大家復(fù)習(xí)!

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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