高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)

　　世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是育路網(wǎng)為大家整理的高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，育路網(wǎng)一直陪伴您。

　　1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：

　　同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。

　　例如相鄰價(jià)態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4可干燥SO2;不同價(jià)態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價(jià)變低價(jià)，低價(jià)變高價(jià)的交叉現(xiàn)象，也不會(huì)出現(xiàn)價(jià)態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應(yīng)，最終+5價(jià)Cl變?yōu)?價(jià)，-1價(jià)Cl也變?yōu)?價(jià)，絕不會(huì)出現(xiàn)+5價(jià)氯變?yōu)?1價(jià)。

　　(2)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：

　　氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

　　例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。

　　(3)反應(yīng)先后規(guī)律：

　　在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量

　　Fe2+全部氧化完才開始氧化Br-，因?yàn)檫�原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。

　　強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別

　　電解質(zhì)依其電離程度的大小不同，可以劃分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在電離過程、電離程度、溶液中存在的微粒等方面都有許多不同之處，現(xiàn)以表格的形式將二者之間的區(qū)別和聯(lián)系歸納總結(jié)如下。

　　強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念

　　在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)

　　在水溶液中只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)

　　主要包含的化合物種類

　　強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽

　　弱酸、弱堿、水

　　電離過程

　　不可逆，不存在電離平衡

　　可逆的，存在電離平衡

　　鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

　　鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。

　　其一般規(guī)律是：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

　　哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)

　　或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊�(wěn)定存在，所以制 取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反應(yīng)。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>;7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解。兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);

　　(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí)，得不到固體。

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽。

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體。

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

　　最后，希望育路小編整理的高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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