高二化學(xué)必修一知識：判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱
2016-12-22 15:47:13
來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)
大家把理論知識復(fù)習(xí)好的同時，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時學(xué)懂，下面是育路小編為大家整理的高二化學(xué)必修一知識，希望對大家有幫助。
金屬性強(qiáng)弱
非金屬性強(qiáng)弱
最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱
最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱
與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難
與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性
活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬
活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)
陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬
陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)
原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬
將金屬氧化成高價的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì)
電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬
電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)
要多練習(xí)，知道自己的不足，對大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以上是為大家總結(jié)的高二化學(xué)必修一知識，希望大家喜歡。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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