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      1. 高一化學(xué):離子反應(yīng)

        2016-12-18 23:34:53 來源:逍遙右腦記憶網(wǎng)

           電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

          非電解質(zhì)(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

          碳酸的電離方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱電解質(zhì)用“ ”

          NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”

          離子反應(yīng)式 用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子

          離子反應(yīng)式寫法 一寫、二改、三刪、四查

          單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

          離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色

          與H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等

          與OH-不共存(弱堿金屬陽離子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等

          與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等

          常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-

          膠體 膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定) 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳、聚沉

          判斷膠體最簡單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象

          膠體提純 滲析(膠體微粒不能透過半透膜)

          Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL~2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

          Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體) +3HCl

          膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體

          (責(zé)任編輯:康彥林)

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