高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必備知識點：掌握基本概念

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　　1.分子

　　分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 (1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒. (2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 (1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

    3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團。 (1)離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+… 陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

　　(2)存在離子的物質(zhì)：

　�、匐x子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液… ③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

　　(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

　　(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

　　(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

　　6.核素

　　核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。 (1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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