高二化學第二冊第三章水的電離和溶液的pH知識點

 　盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。以下是育路小編整理的第三章水的電離和溶液的pH知識點，請大家認真學習。

　　1、水的電離方程式為H2O+H2O H3O++OH-，通常簡寫為H2OH++OH-;ΔH>0;在25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。

　　水的離子積：在一定溫度時，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。符號為KW，他沒有單位。計算方法為KW=c(H+)·c(OH-)。在25℃時，KW= c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7 = 1×10-14(無單位)。

　　2、影響水的電離平衡的因素是溫度以及外加的酸堿鹽：溫度越高電離程度越大;向純水中加酸、堿平衡向左移動，水的電離程度變小，但KW不變;加入易水解的鹽：

　　3、溶液的pH：pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH ，pOH=-lgc(OH-)，c(OH-)=10-pOH

　　常溫下，pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。

　　4、pH的測定方法： pH試紙、精密pH計都可以來測溶液的pH。

　　5、常用酸堿指示劑及其變色范圍：酚酞、石蕊、甲基橙是三種常見的酸堿指示劑。運用它們可以檢測出溶液的酸堿性，也就是說指示劑只能測出溶液的pH的范圍，一般不能準確測定pH。

　　第三章水的電離和溶液的pH知識點的全部內(nèi)容就是這些，希望對大家化學學習有幫助。

　　(責任編輯：彭海芝)

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