高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：元素周期律和元素周期表
元素周期律指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律，下面是17年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：元素周期律和元素周期表，希望對考生有幫助。
元素周期表
1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系
(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。
(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2、元素周期表的分區(qū)
(1)根據(jù)核外電子排布
�、俜謪^(qū)
②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)
�、廴粢阎氐耐鈬娮优挪�，可直接判斷該元素在周期表中的位置。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。
元素周期律
1.電離能、電負(fù)性
(1)電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大
(2)元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。
(3)電負(fù)性的應(yīng)用
�、倥袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩约捌鋸�(qiáng)弱
�、诮饘俚碾娯�(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
�、劢饘僭氐碾娯�(fù)性越小，金屬元素越活潑;非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。
�、芡芷谧宰蟮接�，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。
2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
3.對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。
17年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：元素周期律和元素周期表就為大家分享到這里，更多精彩內(nèi)容請關(guān)注育路網(wǎng)。
(責(zé)任編輯：郭峰)
分享“高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：元素周期律和元素周期表”到：
