高二化學(xué)第二冊(cè)第四章金屬的冶煉知識(shí)點(diǎn)

     金屬冶煉是把金屬?gòu)幕�合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程。以下是育路小編整理的第四章金屬的冶煉知識(shí)點(diǎn) ，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　冶煉原理

　　1.還原法：金屬氧化物(與還原劑共熱)--→游離態(tài)金屬

　　2.置換法：金屬鹽溶液(加入活潑金屬)--→游離態(tài)金屬

　　火法冶金(Pyrometallurgy)

　　又稱為干式冶金，把礦石和必要的添加物一起在爐中加熱至高溫，熔化為液體，生成所需的化學(xué)反應(yīng)，從而分離出用于精煉的粗金屬的方法。

　　濕法冶金(Hydrometallurgy)

　　濕法冶金是在酸、堿、鹽類的水溶液中發(fā)生的以置換反應(yīng)為主的從礦石中提取所需金屬組分的制取方法。此法主要應(yīng)用在低本位、難熔化或微粉狀的礦石。世界上有75%的鋅和鎘是采用焙燒-浸取-水溶液電解法制成的。這種方法已大部分代替了過(guò)去的火法煉鋅。其他難于分離的金屬如鎳-鈷，鋯-鉿，鉭-鈮及稀土金屬都采用濕法冶金的技術(shù)如溶劑萃取或離子交換等新方法進(jìn)行分離，取得顯著的效果。

　　3.電解法：熔融金屬鹽(電解)--→游離態(tài)金屬(金屬單質(zhì))

　　電解法應(yīng)用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質(zhì)的活潑金屬(如鈉、鈣、鉀、鎂等)和需要提純精煉的金屬(如精煉鋁、鍍銅等)。電解法相對(duì)成本較高，易造成環(huán)境污染，但提純效果好、適用于多種金屬。

　　常見(jiàn)金屬冶煉方法

　　汞：熱分解法：2HgO(s)=加熱=2Hg(l)+O2(g);

　　銅：置換法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (濕法煉銅);

　　鋁：電解法：2Al2O3=通電=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因?yàn)锳lCl3不是離子化合物);

　　鎂：電解法：MgCl2(熔融)=通電=Mg(s)+Cl2(g);

　　鈉：電解法：2NaCl=通電=2Na+Cl2(g);

　　鉀：原理是高沸點(diǎn)金屬制低沸點(diǎn)金屬：Na+KCl=(高溫，真空)=K+NaCl;

　　鐵：熱還原法：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑。

　　高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

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　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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