高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識點：鋁及其化合物

　　近年來鎂、鋁及其化合物的有關(guān)知識點與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合的應(yīng)用性試題不斷出現(xiàn),綜合型計算題也有出現(xiàn)，下面是高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識點：鋁及其化合物，希望對大家有幫助。

　�、�、鋁

　�、傥锢硇再|(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

　�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

　　a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

　　b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

　　大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

　　d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

　　Ⅱ、鋁的化合物

　�、貯l2O3(典型的兩性氧化物)

　　a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

　　a、實驗室制備：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　�、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)

　　KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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