高一化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)（3）

 　　金屬及其化合物

　　一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　俗名 純堿或蘇打 小蘇打

　　色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

　　水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng) CO32—+H+ H CO3—

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH- H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 H CO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　(責(zé)任編輯：張新革)

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