高一化學(xué)習(xí)題：物質(zhì)的量（3）

 　　一、選擇題

　　1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

　　A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA B 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

　　C 17gNH3 所含的電子數(shù)為10NA D NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16 ：1

　　2、設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為( )

　　3、判斷下列敘述正確的是 ( )

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

　　B.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

　　C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024

　　D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

　　4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )

　　A.質(zhì)量 B.密度 C.分子總數(shù) D.原子總數(shù)

　　5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 ( )

　　二、判斷下列說法是否正確，說明理由。

　　6、1molO2的質(zhì)量是32g/mol

　　7、H2的摩爾質(zhì)量是2g

　　8、1molH+的質(zhì)量是1g

　　9、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量

　　10、每摩任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒

　　三、填空(28)

　　11、1個水分子的質(zhì)量 。

　　12、100mL ρ=1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是 mol ,含H2O的物質(zhì)的量是 mol 。

　　13、4.9g磷酸中含有 個H原子， 個O原子和 個P原子，與 克P2O5中所含P原子相等。

　　四、計算(22)

　　14、加熱分解49g KClO3，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升?

　　15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，含有2.408×1024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升?其質(zhì)量為多少克?

　　16、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣.若要制得2.5L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，需要多少摩爾鋅?同時要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g/cm3)多少mL?

　　17、20ml AB2氣體與10mL B2氣體，充分反應(yīng)后生成了20mL X氣體，以上氣體均在相同條件下測定，則x的分子式可表示為什么?

　　參考答案：

　　一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、D

　　二、6、錯誤 7、錯誤 8、正確 9、錯誤 10、錯誤

　　三、11、由于1mol水分子的質(zhì)量為18g，1mol水分子數(shù)為6.02×1023，所以1個水分子的質(zhì)量約=2.99×10-23g

　　12、 1.84mol 0.204mol

　　13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55(g)。

　　14、 0.6mol 13.44(L)

　　15、 89.6 L 176 g

　　16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml

　　17、解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，因而AB2和B2反應(yīng)的方程式可表示為：2AB2+B2=2x

　　依質(zhì)量守恒定律，可得出x的分子式可表示為AB3.

　　(責(zé)任編輯：張新革)

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