高一化學(xué)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元知識點梳理

 　　1元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律

　　1.1原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大

　　1.2元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價負(fù)價均相同

　　1.3單質(zhì)的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增

　　1.4元素的金屬性與非金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減

　　1.5最高價氧化物和水化物的酸堿性

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強

　　1.6非金屬氣態(tài)氫化物

　　元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱

　　1.7單質(zhì)的氧化性還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱

　　2.推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　　(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

　　(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);

　　(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8910時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)

　　(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子

　　2.原子離子半徑的比較

　　(1)原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑

　　(2)原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑

　　(3)同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小

　　(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)

　　(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大;其同價態(tài)的離子半徑也如此

　　(6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

　　(二)元素周期律和元素周期表

　　1.元素周期律及其應(yīng)用

　　(1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì)

　　原子半徑化合價金屬性和非金屬性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性

　　2.比較金屬性非金屬性強弱的依據(jù)

　　(1)金屬性強弱的依據(jù)

　　單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度)反應(yīng)越易，說明其金屬性就越強

　　金屬間的置換反應(yīng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強

　　(2)非金屬性強弱的依據(jù)

　　單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度條件及生成氫化物的穩(wěn)定性越易與反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強

　　非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強如

　　3.常見元素化合價的一些規(guī)律

　　(1)金屬元素?zé)o負(fù)價金屬單質(zhì)只有還原性

　　(2)氟氧一般無正價

　　(3)若元素有最高正價和最低負(fù)價，元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù);元素的最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+|最低負(fù)價|=8

　　(4)除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常呈奇數(shù)價，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶

　　若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正�；�合價為一系列連續(xù)的奇數(shù)，若有偶數(shù)則為非正�；�合價，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO;若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正�；�合價為一系列連續(xù)的偶數(shù)

　　4.原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系

　　5.解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法

　　元素的推斷多為文字?jǐn)⑹鲱}考查該知識點的題型主要有選擇題填空題推斷題等，涉及知識面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點，性質(zhì)特點，定量計算常需運用相關(guān)的基礎(chǔ)知識去解決問題

　　(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律

　　(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置

　　記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：21018365486用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族;這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1

　　(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置

　　(4)根據(jù)元素性質(zhì)存在用途的特殊性

　　形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C

　　最活潑的非金屬元素：F;最活潑的金屬元素：Cs;最輕的單質(zhì)的元素：H;最輕的金屬元素：Li;單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素是：P

　　6.確定元素性質(zhì)的方法

　　(1)先確定元素在周期表中的位置

　　(2)一般情況下，主族序數(shù)-2=本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外)

　　(3)若主族元素的族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：時，為金屬，值越小，金屬性越強;時，為非金屬，值越大，非金屬性越強;時是兩性元素

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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