高一化學(xué)單元測試題：化學(xué)鍵

 化學(xué)鍵　測試題

　　一、 選擇題

　　1.下列不是離子化合物的是

　　A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3

　　2.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

　　A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2

　　3. 20.過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為： ，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價應(yīng)該是

　　A.全部-1價 B.4/5為-1價，1/5為-2價

　　C.全部-2價 D.4/5為-2價，1/5為-1價

　　4. 下列說法中，不正確的是

　　A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

　　B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

　　C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

　　D.共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電

　　5. 下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

　　A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2

　　6.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

　　A.具有較高的熔點(diǎn) B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

　　C.水溶液能導(dǎo)電 D.常溫下能溶于水

　　7.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是

　　A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O

　　C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2

　　8.下列過程中，共價鍵被破壞的是

　　A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水

　　9. 下列各晶體熔化時只需要克服分子間作用力的是

　　A.SiC B.KCl C.SO2 D.NH4Br

　　10.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

　　A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2

　　11.下列說法正確的是

　　A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物

　　B.含有共價鍵的化合物就是共價化合物

　　C.共價化合物可能含離子鍵

　　D.離子化合物中可能含有共價鍵

　　12.最近，科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60 。下列說法不正確的是

　　A. C60 是一種新型化合物 B. C60 和石墨都是碳的同素異形體

　　C. C60 中含有離子鍵 D. C60 的相對分子質(zhì)量是720

　　13. R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

　　A.原子半徑：R

　　C.R和Q可形成非極性分子RO2 D.R和Q可形成共價化合物RO3

　　14. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

　　A.原子半徑：X>Y>Z>W B.原子序數(shù)：Y>X>Z>W

　　C.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W D.金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-

　　15. 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是

　　A.它是一種共價化合物 B.它既含離子鍵又含共價鍵

　　C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案

　　題號 11 12 13 14 15

　　答案

　　二、填空題

　　16. 寫出下列物質(zhì)的電子式

　　H2O ______ CaCl2 ______ Na2O2 ______ OH- ______ CH3-______

　　用電子式表示Na2S的形成過程：____________________________________。

　　17.A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

　　寫出：(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________;(2)B原子的電子式為________;(3)

　　C的元素符號為________;(4)A單質(zhì)的電子式為______，結(jié)構(gòu)式為_______。

　　18.A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素;B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子�；卮穑�

　　(1) 寫出各元素名稱：

　　(2) A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：

　　(3) 比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：

　　(4) 比較D、E氫化物的還原性：

　　三、計算題(共12分)

　　19.某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，在其最高價氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　43.66%。

　　(1) 求R的原子量。

　　(2) 已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的

　　近似原子量，試畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖;

　　(3) 寫出R與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　20.某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol/L的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

　　(1)X的質(zhì)量數(shù)。

　　(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

　　參考答案

　　一、選擇題

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 A A B A D B C D C D

　　題號 11 12 13 14 15

　　答案 AD AC AB AC BD

　　二、填空題

　　16.H:O:;[:Cl:]- Ca2+[:Cl:]-;Na+[:O:O:]2-Na+;[:O:H]-;[H:N:H]+;H:C:;

　　Nax+ S +xNa→Na+[ S ]2-Na+

　　17. (1) (2)電子式略 (3)S;:N N:;N≡N

　　18.(1)A、碳 B、氧 C、鈉 D、硫 E、氯 F、氬

　　(2)HClO4>H2SO4>H2CO3 (3)H2O>CH4 (4)H2S>HCl

　　三、計算題

　　19.(1)31 (2)R (3)2P+3Cl2=2PCl3 PCl3¬+Cl2=PCl5

　　20.(1)40 (2)18 mol

　　(責(zé)任編輯：張新革)

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