高考化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

 　　化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

　　反應(yīng)熱焓變

　　(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時(shí)所釋放或吸收的熱量。

　　(2)焓變：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為焓變。

　　(3)符號(hào)：ΔH,單位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

　　(4)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和

　　(5)當(dāng)ΔH為“-”或ΔH<0時(shí)，為放熱反應(yīng)

　　當(dāng)ΔH為“+”或ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)

　　熱化學(xué)方程式

　　熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

　　H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

　　表示在25℃,101kPa，1molH2與?molO2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8kJ。

　　注意事項(xiàng)：(1)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同，因此，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”

　　中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

　　(責(zé)任編輯：郭躍文)

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