高考化學專項知識點氧化性還原性強弱的判斷方法

　　編者按：育路網(wǎng)為參加高考的考生總結了氧化性還原性強弱的判斷方法，請大家參考，希望對大家有所幫助。

　　(1)根據(jù)元素的化合價

　　物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

　　(2)根據(jù)氧化還原反應方程式

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　(3)根據(jù)反應的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　�、谕�一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

　　常見氧化劑：

　�、佟⒒顫姷姆墙饘�，如Cl2、Br2、O2 等;

　�、�、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等

　　③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等

　�、�、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　�、荨⑦^氧化物，如Na2O2、H2O2等

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　　(責任編輯：郭峰)

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