高二化學下冊知識點總結(jié)：第二節(jié)分子晶體與原子晶體

 　　以下是為大家整理的高二化學下冊知識點總結(jié)，希望大家跟著小編的思路歸納知識點和小編一起來學習吧。

　　一、分子晶體

　　1.分子晶體的熔、沸點取決于分子間作用力的大小。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。組成相似的分子，有極性的比無極性的分子間作用力大，熔、沸點高，如SO2>CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強弱。

　　2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量大的其熔、沸點不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點比H2S高，因為水分子間有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強。

　　二、原子晶體

　　1.原子晶體熔、沸點高低

　　原子晶體的熔、沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，熔、沸點越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅。有時鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價鍵的非金屬原子所屬元素的電負性來判斷的。

　　2.分子晶體熔化時，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時要破壞化學鍵。

　　3.分子晶體與原子晶體的比較

　　晶體類型

　　分子晶體

　　原子晶體

　　定義

　　分子間通過分子間作用力形成的晶體

　　相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

　　基本微粒

　　分子

　　原子

　　物質(zhì)類別

　　多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物

　　金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價化合物

　　物理性質(zhì)

　　硬度和密度較小，熔、沸點較低

　　硬度和密度大，熔、沸點高

　　決定熔、沸點

　　高低的因素

　　范德華力(或氫鍵)的強弱

　　共價鍵的強弱

　　導電性

　　某些溶于水能導電

　　均不導電

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　　(責任編輯：彭海芝)

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