高中化學重要知識點之硅知識點總結

　　知識點概述

　　通過學習本課應掌握硅、二氧化硅的存在、結構特點和性質;了解硅在無機非金屬材料中的生產和應用

　　知識點總結

　　一、硅及其化合物之間的相互轉化關系

　　二、CO2和SiO2

　　物 質二氧化硅二氧化碳

　　化學式SiO2CO2

　　晶體類型原子晶體分子晶體

　　物理性質硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學性質

　　①與水反應不反應CO2+ H2O

　　H2CO3

　�、谂c酸反應SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O不反應

　�、叟c堿反應盛堿液的試劑瓶用橡皮塞

　　SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O(反應條件：高溫)CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O

　　CO2(過量)+ NaOH = 2NaHCO3

　�、芘c鹽反應SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2↑(反應條件：高溫)

　　SiO2+ CaCO3= CaSiO3+ CO2↑(反應條件：高溫)Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓ + 2HClO

　　CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3

　　⑤與堿性氧化物反應SiO2+ CaO = CaSiO3

　　(反應條件：高溫)CO2+ Na2O = Na2CO3

　　三、硅、硅酸及硅酸鹽:

　　1.硅：單質硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅為原子晶體，灰黑色、有金屬光澤、硬度大而脆、熔沸點高。導電性介于導體和絕緣體之間，是常用的半導體材料。

　　化學性質：

　　①常溫Si + 2F2= SiF4;

　　Si + 4HF = SiF4+ 2H2;

　　Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑的硅，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取粗硅：SiO2+ 2C = Si + 2CO↑

　　2.硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)：難溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱。

　　3.硅酸鈉：溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，是一種礦物膠。盛水玻璃的試劑瓶要使用橡膠塞。能與酸性較強的酸反應：Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3↓(白)+ 2NaCl;Na2SiO3+ CO2+ H2O =H2SiO3↓+ Na2CO3

　　四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產品的主要化學成分、生產原料及其用途

　　硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等都是以黏土、石英和長石等為原料生產的硅酸鹽制品，比較如下(表18—6)

　　硅酸鹽產品水 泥玻 璃

　　原 料石灰石、黏土

　　純堿、石灰石、石英

　　反應原理發(fā)生復雜的物理化學變化(不作要求)

　　SiO2+ Na2CO3

　　Na2SiO3+ CO2↑

　　SiO2+ CaCO3

　　CaSiO3+ CO2↑

　　主要設備水泥回轉窯玻璃窯

　　主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　反應條件高溫高溫

　　陶瓷生產的一般過程：混合→成型→干燥→燒結→冷卻→陶瓷，隨著現代科學技術的發(fā)展，一些具有特殊結構、特殊功能的新型無機非金屬材料如高溫結構陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等相繼被生產出來。

　　常見考點考法

　　1.可以用來制取半導體材料(如大規(guī)模集成電路)的是 ( )

　　A.二氧化硅 B.粗硅 C.高純硅 D.硅酸鹽

　　2.構成地殼基本骨架的非金屬元素的是 ( )

　　A.Al B.O C. Si D.C

　　3.下列物質中主要成分不是二氧化硅的是 ( )

　　A.硅膠 B.水晶 　 C.瑪瑙 　 D.硅石

　　4.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 ( )

　　A.具有玻璃塞的細口瓶 B.具有玻璃塞的廣口瓶

　　C.帶滴管的滴瓶 D.具有橡膠塞的細口瓶

　　5.二氧化硅的化學性質很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是 ( )

　　A.濃鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氫氟酸

　　6.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 ( )

　　A.Si是非金屬元素 B.SiO2對應的水化物是可溶性弱酸

　　C.SiO2與強堿反應生成鹽和水 D.SiO2不能與酸反應

　　7.下列物質中，能夠與NaOH溶液反應的是 ( )

　　A.碳酸鈉 B.硅酸鈉 C.二氧化硅 D.氫氧化鋁

　　8.下列不是水玻璃用途的是 ( )

　　A.肥皂填料 B.木材防火劑 C.紙板黏膠劑 D.建筑裝飾材料

　　9.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產品的是 ( )

　　A.玻璃 B.水泥 C.光導纖維 D.陶瓷

　　10.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 ( 　)

　　A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

　　B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

　　C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

　　D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

　　11.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是 ( )

　　A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3

　　12.下列離子方程式，正確的是 ( )

　　A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

　　B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

　　C.二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-=== SiO32-+H2O↑

　　D.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH-=== SiO32-+2H2O

　　13.在SiO2+3C

　　SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為 ( )

　　A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2

　　14.下面關于硅的敘述中，正確的是(　　)

　　A.硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應

　　B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

　　C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

　　D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

　　15.鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是 ( )

　　A.水泥、沙子和鋼筋 B.水泥、沙子、碎石和鋼筋

　　C.水泥、碎石和鋼筋 D.水泥、沙子和碎石

　　16.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合此條件的是 ( )

　　A. Ag+、Al3+、K+ B. SiO32-、AlO2-、K+

　　C. Ag+、Cu2+、Na+ D. Ag+、Ba2+、 Na+

　　17.下列說法正確的是(　　)

　　A.SiO2溶于水顯酸性

　　B.CO2通入水玻璃可得硅酸

　　C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　D.SiO2晶體中不存在單個SiO2分子

　　18.10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是(　　)

　　A.KHCO3和MgCO3　　　　　 　B.MgCO3和SiO2

　　C.K2CO3和SiO2　　　　　　　　D.無法確定

　　19.下列關于二氧化硅的說法中，錯誤的是(　　)

　　A.二氧化硅也叫硅酐

　　B.二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成

　　C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸

　　D.二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物

　　參考答案

　　CCADDCCDDCB

　　111213141516171819

　　DCDDBABBDBBD

　　高中化學重要知識點之硅知識點總結就為大家整理到這里了，希望能幫助到大家!

　　(責任編輯：陳海巖)

分享“高中化學重要知識點之硅知識點總結”到：