高一化學：知識點總結(jié)(5)

 　　第四章 堿金屬

　　第一節(jié) 鈉

　　一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

　　二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。

　　三、鈉的化學性質(zhì)

　　1、 與非金屬反應

　　4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)

　　2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)

　　2Na+Cl2===2NaCl

　　2Na+S====Na2S ( 發(fā)生爆炸)

　　2、與化合物反應

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小;熔成小球，因鈉熔點低;小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生;加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)

　　Na與CuSO4溶液的反應

　　首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)

　　注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。

　　第二節(jié) 鈉的化合物

　　一、鈉的氧化物(氧化鈉和過氧化鈉)

　　Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)

　　2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白)

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

　　二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作緩瀉劑

　　2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑

　　3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過多

　　注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

　　水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

　　與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快

　　熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

　　2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除雜)

　　(責任編輯：康彥林)

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