高一化學知識點：化學計量在實驗中的應(yīng)用

 　　高一化學是高中生學好高中化學的重要組成部分，這一階段學習的好壞直接影響著高中三年化學的學習。以下是高一化學必修一第一章知識點：化學計量在實驗中的應(yīng)用，供參考學習!

　　化學計量在實驗中的應(yīng)用

　　1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　　2 摩爾 物質(zhì)的量的單位

　　3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

　　4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個

　　5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等

　　6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

　　7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　n1 N1 V1

　　n2 N2 V2

　　8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

　　CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n

　　10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

　　11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

　　12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=1000×ρ×ω \M

　　13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心

　　(責任編輯：張新革)

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