2017高考化學必備的知識點
（1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：
同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。
例如相鄰價態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應，濃H2SO4可干燥SO2;不同價態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達到相同的價態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的交叉現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應，最終+5價Cl變?yōu)?價，-1價Cl也變?yōu)?價，絕不會出現(xiàn)+5價氯變?yōu)?1價。
(2)性質(zhì)強弱規(guī)律：
氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。
例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。
(3)反應先后規(guī)律：
在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量
Fe2+全部氧化完才開始氧化Br-，因為還原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。
強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別
電解質(zhì)依其電離程度的大小不同，可以劃分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在電離過程、電離程度、溶液中存在的微粒等方面都有許多不同之處，現(xiàn)以表格的形式將二者之間的區(qū)別和聯(lián)系歸納總結(jié)如下。
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念
在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)
在水溶液中只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)
主要包含的化合物種類
強酸、強堿、大多數(shù)鹽
弱酸、弱堿、水
電離過程
不可逆，不存在電離平衡
可逆的，存在電離平衡
鹽類水解的應用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應，稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：
C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)
或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制 取這些物質(zhì)時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解
如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反應。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>;7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解。兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：
(1)能否發(fā)生氧化還原反應; (2)能否發(fā)生雙水解互促反應;
(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應。
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)。
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時，得不到固體。
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽。
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體。
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過多。
(4)純堿液可洗滌油污。
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。
(責任編輯：郭峰)
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