高一化學(xué)：關(guān)于硅的化學(xué)方程式

 　　高一關(guān)于硅的化學(xué)方程式：

　　硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2==== SiO2

　　硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2==== SiCl4

　　硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2===== SiH4

　　二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2==== SiF4

　　硅與碳的反應(yīng)Si+C==== SiC

　　硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

　　硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF==== SiF4+2H2↑

　　單質(zhì)硅的制備

　　(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

　　(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

　　(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

　　二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

　　二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O==== Na2SiO3

　　二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

　　二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO==== CaSiO3

　　二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

　　二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

　　硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

　　硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

　　高一關(guān)于硅化學(xué)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

　　硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

　　Ⅱ、硅的化合物

　　①二氧化硅

　　a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

　　b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

　　SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

　�、诠杷徕c：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

　�、酃杷猁}：

　　a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式

　　活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2O

　　b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

　　水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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