人教版高三化學(xué)選修三第二章知識點：共價鍵

　　化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了人教版高三化學(xué)選修三第二章知識點，具體請看以下內(nèi)容。

　　共價鍵簡介：

　　共價鍵(covalent bond)，是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬于分子間作用力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴(yán)格的界限，通常認(rèn)為，兩元素電負(fù)性差值大于1.7時，成離子鍵;小于1.7時，成共價鍵。

　　共價鍵主要特點：

　　飽和性

　　在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的，這就是共價鍵的飽和性。[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。

　　方向性

　　除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向

　　共價鍵化學(xué)性質(zhì)：

　　化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機化學(xué)中有重要影響。

　　均裂與自由基反應(yīng)

　　共價鍵在發(fā)生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團(tuán))，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團(tuán))稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

　　異裂與離子型反應(yīng)

　　共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。

　　由共價鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種

　　·親電反應(yīng)(electrophilic reaction)

　　·親核反應(yīng)(nucleophilic reaction)

　　離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進(jìn)行。

　　高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的人教版高三化學(xué)選修三第二章知識點，希望大家喜歡。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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