高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡檢測(cè)題

 　　《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時(shí)練

　　雙基練習(xí)

　　1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈物MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有相關(guān)性質(zhì)是(　　)

　　A.具有吸附性

　　B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

　　C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

　　D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

　　解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示，所以該除雜方法的原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定C選項(xiàng)是正確的。

　　答案：C

　　2.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　)

　　A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

　　B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

　　C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

　　D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

　　解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時(shí)，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比較，而AB2和CD不可直接比較，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp不受溶液濃度的影響，只是溫度的函數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;存在沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)

　　答案：C

　　3.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下：

　　(1)CuSO4+Na2CO3

　　主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑

　　次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓

　　(2)CuSO4+Na2S

　　主要：Cu2++S2-===CuS↓

　　次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

　　下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是(　　)

　　A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

　　B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2

　　C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

　　D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS

　　解析：物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在(1)中S[Cu(OH)2]

　　答案：D

　　4.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp (CaF2)=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

　　A.25℃時(shí)，0.1 mol/LHF溶液中pH=1

　　B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

　　C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

　　D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

　　解析：A項(xiàng)，HF為弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH>1。B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)。C項(xiàng)，設(shè)0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L，則x20.1-x=3.6×10-4，x≈6×10-3 mol/L，混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L，0.1 mol/L×(6×10-3 mol/L)2=3.6×10-6>1.46×10-10，故應(yīng)有CaF2沉淀生成。

　　答案：D

　　5.在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：

　　AgCl AgI Ag2S

　　Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50

　　下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

　　B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

　　C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

　　D.25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

　　解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小，當(dāng)向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時(shí)，測(cè)定的沉淀溶解平衡AgCl(s)�鸠馎g+(aq)+Cl-(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)導(dǎo)致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，由于Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)•c2(S2-)且三種沉淀的Ksp不相同，故三種溶液中c(Ag+)不同。

　　答案：C

　　6.在自然界存在溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。已知Ksp(CuS)=6×10-36，Ksp(ZnS)=2×10-24。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.ZnS不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為CuS

　　B.兩種不溶物的Ksp相差倍數(shù)越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

　　C.CuS比ZnS更難溶于水，所以ZnS在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS

　　D.常溫下，ZnS若要在CuCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CuS，則CuCl2的濃度必須不低于32×10-24 mol/L

　　解析：對(duì)比CuS與ZnS Ksp的相對(duì)大小，可知CuS的溶解性更小，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，可推知C項(xiàng)正確。A項(xiàng)不正確。由ZnS(s)�鸠馴n2++S2-，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)•c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)�鸠馽(Cu2+)+c(S2-)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-)，故

　　c(Cu2+)=KspCuScS2-=6×10-362×10-24=32×10-24 mol/L，D項(xiàng)正確。

　　答案：A

　　7.(2011•新課標(biāo)全國高考)0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

　　在0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=___________ ___mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是______________mol/L。

　　解析：因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol/L;硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+H2S===H2SO4+CuS，忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1 mol•L-1，所以H+濃度是0.2 mol/L。

　　(責(zé)任編輯：盧雁明)

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