高考化學試題及解析：離子共存
2011年高考化學試題解析—離子共存解析
1、解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、與鋁反應產生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。
答案：C
2、解析：飽和氯水具有強氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，A中不能大量共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以結合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存;pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3+與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。
答案：B
3、解析：本題考察離子共存問題。SiO32-屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成單質碘，A不正確;Ag+與Cl―和SO42―均可生成難溶性物質AgCl和Ag2SO4，B不正確;在堿性溶液中NH4+和HCO3-均與OH-結合分別形成氨水和CO32-，因此D也不正確，所以答案是C。
答案：C
4、解析：SiO32-與CO2反應;OH-與CO2反應;C6H5O-與CO2反應。
答案：B
5、解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D
6、解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+(水解顯酸性);加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-，故不能有Ba2+。Na+無法排除。
答案：A
7、解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。
A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內容來源于必修二的課本內容。正確的方程式是：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產物是Al(OH)3↓+HCO3-，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
答案：B
8、解析：S2-和Hg2+易結合形成難溶性物質，A正確;NO的氧化性強于CO，反應的方程式為2CO+2NON2+2CO2，因此B不正確;明礬在溶液中電離出的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確;碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。
答案：B
9、解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確;NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，B不正確;SO2不足產物應該是SO32-，C不正確。所以答案是D。
答案：D
10、[答案]D
命題立意：基本化學性質化學反應的考查
解析：根據(jù)題中的要求，要產生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。
【技巧點撥】關于物質性質考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質，一般用排除法處理，以防解題出錯。
11、解析;復鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價，因此選項A不正確;又因為NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此當Ba(OH)2不足時選項C也有可能發(fā)生。
答案：BC
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(責任編輯：劉凡熔)
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