2013高考一輪復(fù)習(xí)攻略：化學(xué)中常用計(jì)量盤點(diǎn)(2)

　　【典型例題評(píng)析】

　　例1下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(1999年全國(guó)高考題)

　　A.28g氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N

　　B.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)所失去的電子數(shù)目為0.1N

　　C.1mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與乙炔混合物所含的分子數(shù)為N

　　思路分析：28g氮?dú)?雙原子分子)物質(zhì)的量為1mol，其氮原子數(shù)目為2N而不是N;4g金屬鈣即0.1mol，因Ca-2e-=Ca2+，鈣失去的電子數(shù)目為0.2N;1mol甲烷含N個(gè)甲烷分子，C對(duì);D項(xiàng)考查了氣體摩爾體積的一個(gè)要點(diǎn)：“任何氣體”，其中也包括混合氣，也對(duì)。

　　答案：C、D

　　方法要領(lǐng)：

　　1.阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用是高考考查和命題的熱點(diǎn)。如：已知物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量，物質(zhì)的體積，求粒子的數(shù)目或比較其粒子的數(shù)目大小;已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目，或比較其粒子的數(shù)目大小;已知粒子的數(shù)目，求物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的量,物質(zhì)的體積,溶液中溶質(zhì)的粒子的濃度或溶液的濃度;物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

　　2.解題時(shí)要特別注意所給的條件，求什么粒子數(shù)，審題要仔細(xì)，這種題型高考年年考，但失分者依然較多，主要失誤在審題不夠仔細(xì)。審題時(shí)應(yīng)注意如下細(xì)節(jié)：

　　(1)物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài),大于等于16的烴為固態(tài)。

　　(2)某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)，如惰性氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)等。

　　(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2(Si-O四鍵)、Si、P4(6個(gè)P-P鍵)等。

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)

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