陜西:2012理科綜合高考考試大綱(新課標)(3)

    計量（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

    （2）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。

    （3）了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。

    （4）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。

    （5）理解質量守恒定律的含義。

    （6）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

    （7）了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。

    （8）根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

    3.溶液（1）了解溶液的含義。

    （2）了解溶解度、飽和溶液的概念。

    （3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。

    （4）了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。

    （5）了解膠體是一種常見的分散系。

    4.物質結構和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義。

    （2）了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

    （3）了解原子核外電子排布。

    （4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。

    （5）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。

    （6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。

    （7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。

    （8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

    5.化學反應與能量（1）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。

    （2）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。

    （3）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

    （4）了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

    （5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

    （6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

    （7）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。

    6.化學反應速率和化學平衡（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。

    （2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

    （3）了解化學反應的可逆性。

    （4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。

    （5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。

    （6）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

    7.電解質溶液（1）了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。

    （2）了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

    （3）了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。

    （4）了解水的電離，離子積常數。

    （5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

    （6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

    （7）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。

    （8）了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。

    8.以上各部分知識的綜合應用。

    （三）常見無機物及其應用。

    1.常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

    （1）了解常見金屬的活動順序。

    （2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。

    （3）了解合金的概念及其重要應用。

    2.常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

    （1）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。

    （2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。

    3.以上各部分知識的綜合應用。

    （四）常見有機物及其應用1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現象。

    2.了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主

　　(責任編輯：張影)

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