高考化學知識點：離子反應

　　1、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。

　　2、了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義，能結(jié)合典型實例，運用平衡移動的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程 。

　　1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

　�。�1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；

　�。�2）定性中有定量，如“由水電離出的c（H+）=1×10-4mol?L-1 的溶液中……”。

　　2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

　�。�1）所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

　�。�2）所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

　�。�3）一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應分別考過多次。

　　（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。

　　3.離子方程式正誤判斷是每年必考，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復分解反應，溶液中進行的氧化還原反應、鹽的水解反應等多方面的內(nèi)容。同時對常見俗名考查，及對微溶物化學用語的處理，近年來又引入了反應物用量與反應產(chǎn)物的判斷，又增強了思維嚴密性的考查。

　　此外，離子共存題由選擇向填空、計算方向發(fā)展由內(nèi)容簡單向復雜，定性向定量，條件由單一向復合型方向發(fā)展（諸如增加一系列的限制性條件），要加強對上述知識的遷移和靈活運用。

　　(責任編輯：韓志霞)

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