21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確,建議從電荷守恒角度來理解

　　22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g·mol-1

　　正確

　　23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化

　　錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

　　24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　錯誤,乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

　　26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

　　錯誤,SiO2中沒有分子

　　28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

　　錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

　　29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

　　錯誤,膠體帶有電荷

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　錯誤,沒有說明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

　　正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

　　錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

　　正確,比如Hg常溫為液態(tài)

　　35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

　　錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

　　錯誤,有12個

　　38.用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

　　錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

　　錯誤,HF和SF6都不滿足

　　40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

　　錯誤,比如Ag和Ca